Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодической системе элементов

Задания по теме «Изменение свойств химических элементов и их соединений в периодической системе элементов» для подготовки к централизованному экзамену по учебному предмету «Химия».

Анна РОМУК,
учитель биологии и химии
ГУО “Субботникская средняя школа”
Ивьевского района,
Гродненская область

При подготовке к централизованному экзамену по учебному предмету «Химия» необходимы знания об изменениях свойств химических элементов и их соединений в периодической системе элементов.

Свойство элемента, соединения	Изменение свойства по периодам	Изменение свойства по группам
Заряд ядра атома	Возрастает	Возрастает
Число электронных слоёв равно номеру периода	Не изменяется	Возрастает
Число валентных электронов равно номеру группы	Возрастает	Не изменяется
Радиус атома	Убывает	Возрастает
Электроотрицательность	Возрастает	Убывает
Восстановительная способность элемента	Убывает	Возрастает
Окислительная способность элемента	Возрастает	Убывает
Металлические свойства	Ослабевают	Возрастают
Неметаллические свойства	Возрастают	Ослабевают
Основные свойства оксидов и гидроксидов	Ослабевают	Возрастают
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов	Возрастают	Ослабевают

1. Наиболее электроотрицательным элементом из указанных является атом элемента:

1) S; 2) Se; 3) P; 4) Si; 5) As

2. Кислотные свойства наиболее выражены у оксида:

1) SiO₂; 2) P₂O₅; 3) N₂O₅; 4) Al₂O₃; 5) BeO

3. Согласно положению в периодической системе наибольшее значение электроотрицательности имеет химический элемент с порядковым номером:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 14

4. Среди предложенных элементов неметаллические свойства наиболее выражены у:

1) S; 2) Сl; 3) P; 4) Si; 5) As

5. Согласно положению в периодической системе в порядке ослабления основных свойств высших оксидов элементы расположены в ряду:

1) Ca, Sr, Rb; 2) Si, Al, Mg; 3) Be, Mg, Al; 4) C, B, Al; 5) K, Li, Be

6. В ряду химических элементов Mg, Al, Si наблюдается:

1) ослабление кислотных свойств их оксидов;
2) усиление восстановительной способности;
3) уменьшение электроотрицательности;
4) уменьшение радиуса атома.

7. Согласно положению в периодической системе наименьший радиус имеют атомы химического элемента:

1) Na; 2) P; 3) С1; 4) Mg.

8. В ряду атомов N, P, Si, Al последовательно:

1) увеличивается радиус;
2) увеличивается число электронов;
3) уменьшается число завершенных энергетических уровней;
4) увеличивается число электронов на внешнем уровне в основном состоянии;
5) возрастает электроотрицательность.

9. В ряду Al, Si, Р последовательно:

1) усиливаются окислительные свойства простых веществ;
2) ослабевают кислотные свойства высших оксидов;
3) уменьшается степень окисления элемента в высших оксидах;
4) увеличивается радиус атома;
5) уменьшается электроотрицательность элементов.

10. В пределах группы VIА в периодической системе с увеличением порядкового номера элемента наблюдаются:

1) усиление неметаллических свойств;
2) уменьшение радиуса атома;
3) уменьшается электроотрицательности;
4) уменьшение заряда ядра;
5) увеличение числа электронов на внешнем уровне.